18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請據(jù)圖回答下列問題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會斷裂的化學(xué)鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號）中．

分析 分析甲圖：圖中①④為肽鍵．
分析乙圖：圖乙為DNA分子片段結(jié)構(gòu)示意圖，其中⑤為磷酸，⑥為胞嘧啶，⑦為脫氧核糖，⑧為磷酸．

解答 解：（1）圖甲所含化合物含有4個肽鍵（-CO-NH-），是由5個氨基酸脫水縮合形成的，稱為五肽；該化合物的合成場所是核糖體．
故答案為：五肽；核糖體；
（2）肽酶作用位點是肽鍵，即圖甲中①④，
故答案為：①④；
（3）脫水縮合是指一個氨基酸分子的羧基和另一個氨基酸分子的氨基相連接，同時脫出一分子水，所以脫去的水分子中的氫原子來自氨基和羧基，脫去的水分子數(shù)=形成的肽鍵個數(shù)=氨基酸個數(shù)-肽鏈條數(shù)；已知20種氨基酸平均相對分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸分子量×氨基酸個數(shù)-水的個數(shù)×18=ab-18n，
故答案為：ab-18n；
（4）圖乙為DNA分子，其中文名稱為脫氧核糖核酸；DNA與甲基綠試劑作用顯綠色；DNA在細胞內(nèi)的作用是攜帶遺傳信息；DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸，由⑤磷酸、⑦脫氧核糖和⑥含氮堿基組成，
故答案為：脫氧核糖核酸；甲基綠；遺傳信息；⑤；
（5）DNA中，只有含氮堿基中含有N元素，因此以放射性同位素15N標記圖乙中的化合物時，放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥中．
故答案為：⑥．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的合成--氨基酸脫水縮合、DNA分子結(jié)構(gòu)的主要特點，要求考生識記氨基酸脫水縮合的具體過程，掌握其中的相關(guān)計算；識記DNA分子結(jié)構(gòu)的主要特點，能準確判斷乙圖中個物質(zhì)的名稱，再結(jié)合所學(xué)的知識準確答題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　　）
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃時，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
D．室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C．該反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$被還原
D．X可以是鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2 的有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽具有較強的氧化性
C．該混鹽中氯元素的化合價為零
D．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生71gCl2時轉(zhuǎn)移1mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當體系再次達到化學(xué)平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度不變
B．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
D．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為900℃
（4）900℃時，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反應(yīng)進行一段時間后，測得CO的濃度為0.5mol/L，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（5）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度B（填序號，下同），NH4+離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度A（填序號，下同），NH4+離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案