16．下列鑒別方法正確的是（　　）
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．二者均使石灰水變渾濁；
B．Br2（g）和NO2均能使碘化鉀淀粉試紙變藍；
C．CO2與NaAlO2溶液反應生成白色沉淀；
D．Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成白色沉淀．

解答 解：A．二者均使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同不能鑒別，故A不選；
B．Br2（g）和NO2均能使碘化鉀淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同不能鑒別，故B不選；
C．CO2與NaAlO2溶液反應生成白色沉淀，而NaClO反應不生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注重元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
 （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g．mol-1，化學式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該電池放電反應的化學方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4_．
沉淀化學式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是bd（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯分子中的一個氫原子被一個甲基取代后的產(chǎn)物叫甲苯 ，已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴的一氯代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬元素是鉀，形成化合物種類最多的元素是碳（填寫元素名稱）．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強弱，用一個化學方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．聚合反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識解釋的是（　�。�
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
B．
滴定達終點時，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c（Mg2+）增大
D．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V3=30，V8=19.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降．
④實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反應前后溶液體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物的酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案