Question

4．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬元素是鉀，形成化合物種類最多的元素是碳（填寫元素名稱）．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）證明元素⑥、⑦非金屬性強弱，用一個化學(xué)方程式表示：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；碳元素組成有機物，形成的化合物種類最多；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價氧化物的水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（4）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)等可以說明非金屬性強弱．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
故答案為：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故表中K元素的金屬性最強，碳元素組成有機物，形成的化合物種類最多，
故答案為：鉀；碳；
（3）Al元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價氧化物的水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)等可以說明非金屬性強弱，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓，
故答案為：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．