鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化,鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究,他們查閱有關(guān)資料得知:盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕,對鋁制品起到保護作用,但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示:

實驗

編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中,加入2 mL 1.0 mol·L-1鹽酸

30 s時開始有少量氣泡,然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快,最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中,加入2 mL 0.5 mol·L-1硫酸

55 s時開始有少量氣泡,然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快,最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中,加入氯化銅稀溶液

3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡,且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中,加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

(1)你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L-1、0.5 mol·L-1的原因是__________________________________。

(2)根據(jù)該實驗現(xiàn)象,你認為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。


答案 (1)保持兩溶液中H的濃度相同,對比Cl和SO對實驗產(chǎn)生的不同影響 (2)腌制咸菜加入食鹽帶入的Cl和腌制過程中產(chǎn)生的酸會腐蝕鋁質(zhì)容器表面的氧化膜,破壞容器,也引入Al3,影響人的身體健康

解析 對比1、3實驗可知H的濃度影響氧化膜的溶解,4實驗說明氧化膜的溶解與SO無關(guān)。兩種酸采用不同的濃度是為了保持H的濃度相同。腌制咸菜時會產(chǎn)生酸,同時有氯離子存在,會使鋁的氧化膜溶解,從而引入Al3,影響人的身體健康。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

   A.K、Na、Li      B.Al、Mg、Na     C.N、O、C     D.Cl、S、P

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是                                   (  )

A.純堿溶液去油污        B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深    D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4,工藝流程如下。

回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱________,操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后,再選用下列裝置收集干燥的氨氣,并制取硫酸銨溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接__________________________。

(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì),預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,則消耗標準狀況下的NO2________ L。

實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:

①NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化;

②在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低;

③________________________________________________________________________。

此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。

查閱資料知:

①Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O;

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

實驗步驟:

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,過濾得固體A和無色溶液B;

Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,白色沉淀完全溶解;

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱,固體完全溶解,得溶液C;

Ⅳ.向C中加入NaClO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾得到藍綠色溶液D;

Ⅴ.向D中加入NaOH,調(diào)節(jié)溶液的pH到7~8,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原樣品中一定不存在的物質(zhì)是________。

(3)溶液C中除H、Cu2外一定還含有的陽離子是__________;為驗證溶液C中存在該陽離子,可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是__________________。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。

(5)由上述實驗可以獲得結(jié)論:原樣品所有可能的成分組合為____________;________________。(用化學式表示、任寫兩種即可)

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某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進行分析后認為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì),若已變質(zhì),則相應反應的化學方程式為__________________________。

(1)甲同學設(shè)計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學認為上述兩種方案均不合理,乙同學作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ:________;方案Ⅱ:________。

(2)乙同學設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì),量取60 mL標簽上注明為1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液放入A裝置中,通過測量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________,該實驗裝置中還存在一個明顯的缺陷是________________,分液漏斗中應加入足量的________(填字母);

a.濃硝酸  b.65%硫酸

c.濃鹽酸  d.20%硫酸

②改進缺陷后再進行實驗,若實驗前后測得C裝置增重3.2 g,則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學認為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì),乙的方案太復雜了,他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的(不考慮對環(huán)境的影響),請你發(fā)表自己的看法(若不同意,請說明理由;若同意,請寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論):______________________。

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下列曲線圖(縱坐標為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標為加入物的體積)不正確的是

(  )

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

NaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液滴加過量氨水

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下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸

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下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(  )

A.X和R在同一周期

B.原子半徑:W>R>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X

D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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