A. | 大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 氯化鐵溶液中插入銅片:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
C. | 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
D. | 將鐵片放入硫酸鐵溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
分析 A.大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水;
B.二者發(fā)生符號生成氯化亞鐵和氯化銅;
C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
D.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒.
解答 解:A.大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故A正確;
B.氯化鐵溶液中插入銅片,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故B正確;
C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,故C正確;
D.將鐵片放入硫酸鐵溶液中,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L | |
B. | 由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2 | |
C. | 達平衡后,縮小容器容積,v正和v逆都增大 | |
D. | 增大SO2濃度,v正增大v逆減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的比例模型: | B. | 四氯化碳的電子式: | ||
C. | 苯酚的結(jié)構(gòu)式: | D. | 乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
B. | 元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) | |
C. | Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強 | |
D. | 由X與Y兩種元素組成的簡單化合物是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:W>X>Y | |
B. | W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱 | |
C. | Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃和半導(dǎo)體材料均可由SiO2制備 | |
B. | 普通玻璃的制備原料是純堿、黏土和石英 | |
C. | 通訊傳輸?shù)墓鈱?dǎo)纖維是單晶硅 | |
D. | 高溫下利用氧化劑可使SiO2轉(zhuǎn)化為Si |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 泡沫滅火器的反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng) | |
B. | 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 | |
C. | 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去 | |
D. | 燃料電池的燃料都在負極發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 起到殺菌作用 | B. | 使水中次氯酸分解 | ||
C. | 提高水的溫度 | D. | 增加水中氧氣的含量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA | |
B. | 7.8g Na2S固體和7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA |
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