20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個(gè)電子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)
D．由X與Y兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物是離子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個(gè)電子，則X為N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，則Y為Mg元素；W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)，W為Cl元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為7-2=5，可知Z為P，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Mg，Z為P，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A錯(cuò)誤；
B．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子相差1個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X＞Z，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱，故C錯(cuò)誤；
D．由X與Y兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物為Mg3N2，是離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag+
（3）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，鋁質(zhì)容器為負(fù)極，其中食鹽水的作用為增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（4）利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-生成氮?dú)獾脑砣鐖D2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al 的第一電離能逐漸增大B．O、F、N 的電負(fù)性逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸增大D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜T
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Q
D．簡(jiǎn)單離子的還原性：W＜G

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6 NA
B．5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
D．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí)生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過(guò)量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入過(guò)量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入過(guò)量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書寫不正確的是（　　）
A．大理石與鹽酸反應(yīng)   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．儲(chǔ)存濃硫酸時(shí)，所用罐體的金屬材料主要是（　　）
A．鎂B．銀C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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