17．據(jù)2016年11月2日科技日?qǐng)?bào)報(bào)道，天宮二號(hào)伴隨衛(wèi)星通過7次軌道控制，從天宮二號(hào)正上方飛越，并拍攝了多幅照片．拍攝照片的相機(jī)包括鏡頭和CCD（圖象傳感器）兩部 分，其中鏡頭的材料為玻璃，CCD為半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．玻璃和半導(dǎo)體材料均可由SiO2制備
B．普通玻璃的制備原料是純堿、黏土和石英
C．通訊傳輸?shù)墓鈱?dǎo)纖維是單晶硅
D．高溫下利用氧化劑可使SiO2轉(zhuǎn)化為Si

分析 A、玻璃的主要成份是二氧化硅，二氧化硅與炭反應(yīng)生成半導(dǎo)體材料硅與一氧化碳；
B、生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；
C、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；
D、二氧化硅中的硅由+4價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑．

解答 解：A、玻璃的主要成份是二氧化硅，二氧化硅與炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以玻璃和半導(dǎo)體材料均可由SiO2制備，故A正確；
B、生產(chǎn)普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故B錯(cuò)誤；
C、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是單晶硅，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅中的硅由+4價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑，而不是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，明確二氧化硅、硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜T
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Q
D．簡單離子的還原性：W＜G

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入過量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含氮原子數(shù)為NA
B．72gCaO2固體中含離子總數(shù)為3NA
C．向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，轉(zhuǎn)移電子效為0.5NA
D．0．lmol氯氣完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．儲(chǔ)存濃硫酸時(shí)，所用罐體的金屬材料主要是（　　）
A．鎂B．銀C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.96g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）＞2 c（C2O42-）

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