Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、結(jié)合質(zhì)子能力：ClO^-＞HCO₃^-＞SiO₃^2-
• B、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Be²⁺
• C、還原性：H₂S＞HCl＞HF
• D、熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：A．酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，碳酸的酸性大于次氯酸，強(qiáng)于硅酸，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：SiO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Be²⁺，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：S＜Cl＜F，則還原性：H₂S＞HCl＞HF，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S＞P，則熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力、元素的非金屬性的遞變規(guī)律、半徑比較等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．