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16．下列各組物質混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　�。�
A．鈉和水B．過氧化鈉和水
C．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液D．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液

分析 A．鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D．氫氧化鈣和氯化鈉溶液不發(fā)生反應．

解答 解：A．鈉和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，能生成氫氧化鈉，故A不符合；
B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氫氧化鈉，故B不符合；
C．氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，能生成氫氧化鈉，故C不符合；
D．氫氧化鈣和氯化鈉溶液不發(fā)生反應，不能生成氫氧化鈉，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質分析，主要是反應產物的判斷，注意熟練掌握基礎知識，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
②CH3COOH以任意比與H2O互溶　
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱　
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應　
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．A極電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-
B．B極電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的陰離子由A極向B極移動
D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在反應2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉移電子數是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．過濾時，要用蒸餾水浸沒沉淀2-3次，以除去可能附著在沉淀上的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．熱化學方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量總和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，裝置C中觀察到的現象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從C端（填“c端”或“d端”）通入．

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