Question

5．①某環(huán)保監(jiān)測站對剛降下的雨水定時(shí)測定其pH，數(shù)據(jù)如表：

測定時(shí)間/min	0	1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出酸雨形成過程中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②我國是燃煤大國，若某家庭取暖每天燃燒 6.4kg 煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO₂，試計(jì)算每天產(chǎn)生的 SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脫硫，試寫出脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式，CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

Answer 1

分析 ①空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化成硫酸，從而形成酸雨；
②根據(jù)硫元素守恒的思想，煤中硫元素的物質(zhì)的量即為二氧化硫的物質(zhì)的量，結(jié)合公式n=$\frac{m}{M}$，V=n•V_m來計(jì)算；
③用石灰石和空氣進(jìn)行石膏法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣．

解答 解：①空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化成硫酸，從而形成酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②根據(jù)硫原子守恒，煤中硫元素的物質(zhì)的量即為二氧化硫的物質(zhì)的量，
煤中硫元素的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4×1{0}^{3}g×1%}{32g/mol}$=2mol，故產(chǎn)生的SO₂的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：氣體的體積為44.8L；
③用石灰石和空氣進(jìn)行石膏法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生元素守恒思想的運(yùn)用和學(xué)生的計(jì)算能力以及減少二氧化硫污染的措施，是一道綜合題目本題考查了學(xué)生元素守恒思想的運(yùn)用和學(xué)生的計(jì)算能力以及減少二氧化硫污染的措施，是一道綜合題目．