Question

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，含有6.02×10²⁴個電子的重水（D₂O）的質(zhì)量約為18g
• B． 常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×10²²
• C． 標況下，17g NH₃和22.4LH₂O含有相同的電子數(shù)
• D． 50mL0.5mol/L Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺數(shù)目和0.005mol F^_所含電子數(shù)相同

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量．結(jié)合重水分子中的電子數(shù)計算判斷；
B、1molAl與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故0.5molAl與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5×6.02×10²³=9.03×10²³電子；
C、注意氣體摩爾體積使用的條件；
D、據(jù)n=CV計算出Na₂SO₄的物質(zhì)的量，并求其中Na⁺數(shù)目，與0.005mol F^-所含電子數(shù)相比較．

解答 解：A、常溫常壓下，18.0 g重水（D₂O）物質(zhì)的量=$\frac{18.0g}{20g/mol}$，所含的電子數(shù)=$\frac{18.0g}{20g/mol}$×10×6.02×10²³，故A錯誤；
B、1molAl與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故0.5molAl與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5×6.02×10²³=9.03×10²³電子，故B錯誤；
C、標況下，水為液態(tài)，故C錯誤；
D、n（Na₂SO₄）=CV=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，則n（Na⁺）=0.05mol，1mol F^-所含電子數(shù)為10mol，則0.005mol F^-所含電子數(shù)為0.05mol，故50mL0.5mol/L Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺數(shù)目和0.005mol F^-所含電子數(shù)相同，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．