11．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)
C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B．加入飽和K2SO4溶液，SO42-濃度增大；
C．溶解平衡為吸熱反應(yīng)；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減�。�

解答 解：A．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-），故A正確；
B．加入飽和K2SO4溶液，SO42-濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp及溫度、濃度對(duì)溶解平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C結(jié)合圖象分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022
C．標(biāo)況下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的電子數(shù)
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)目和0.005mol F_所含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備的主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的c（H+）約為1.0×10-2mol•L-1．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．
微粒ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過(guò)程：
（3）比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，為NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（4）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
①M(fèi)g（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合物X是烴類物質(zhì)B．化合物X的實(shí)驗(yàn)式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構(gòu)型		Z原子
含氫量最高
的有機(jī)物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價(jià)電子排布為4s2
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫(xiě)出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見(jiàn)的氧化性單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說(shuō)明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO2熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4種
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
D．乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案