13．①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

分析 ①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，類比一水合氨的電離方程式書寫；
②以NaClO氧化NH3制得肼，根據(jù)化合價升降相等配平．

解答 解：①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，結(jié)合一水合氨的電離方程式可知，肼（N2H4）溶于水電離出NH2NH3+、OH-，其電離方程式為：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，
故答案為：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-；
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，NaClO中+1價氯元素被還原生成-1價，化合價降低2價，NH3中-3價氮元素被氧化生成-2價的N2H4，化合價至少升高2價，說明次氯酸鈉與氨氣的物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，
故答案為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

點評 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．圖象常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運用．下列有關(guān)圖象的說法正確的是（　�。�
A．
表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況
B．
表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2時刻條件的改變可能是壓強
C．
表示一個氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系
D．
表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有6.02×1024個電子的重水（D2O）的質(zhì)量約為18g
B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1022
C．標況下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的電子數(shù)
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)目和0.005mol F_所含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　�。�
A．相等B．前者比后者大3倍
C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的大小B．能否透過濾紙或半透膜
C．是否為大量分子或離子的集合法D．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備的主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的c（H+）約為1.0×10-2mol•L-1．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．化合物X是烴類物質(zhì)B．化合物X的實驗式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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