【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉(wèn)題:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
③CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1
D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué),化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化和速率變化是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容
Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱
(1)圖中明顯有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出___________
(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測(cè)定
Ⅱ.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1) 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中: V8=_________
(2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí),反應(yīng)速率明顯加快,原因_______
(3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
(1)生產(chǎn)硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng):
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。
(2)生產(chǎn)尿素:
① 尿素的合成分兩步進(jìn)行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。
③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:______。
(6)F→K 的反應(yīng)過(guò)程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
寫(xiě)出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是
A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣(Cl2)D.NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是
A. 液氮?dú)饣?/span> B. 碘的凝華
C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式__________。
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