【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)_________________;比較g、h

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

【答案】1)第三周期第IIIA族 (2O2Na+;HClO4H2SO43NH3AlCl3HCHO

【解析】試題分析:x的化合價是+1價,原子半徑最小,則xH。y的化合價是+4價,則yC,以此類推zNdOeNa,fAl,gShCl。

1Al的原子序數(shù)是13,在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。

2)核外電子排布相同的離子,其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則d、e常見離子的半徑的大小去O2Na+;非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4H2SO4

3)上述元素組成一種四原子共價化合物可以是氨氣,電子式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號)。

A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________

(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。

(4)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是( )

A. CO2分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________

(3)C生成D的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是____________________________;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

(5)試劑b_____________________________

(6)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

a. G存在順反異構(gòu)體

b. G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL溶液可能含有Na+NH4+、Fe3+、CO32SO42、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( 。

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中cCl≥0.1molL1

D. 若原溶液中不存在Na+,則cCl)<0.1molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;A1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

2堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

3過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大不變減小)。

4電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是__________________。

5電解原理如圖所示。

試寫出A、BC、D物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______C_______,D_______。

陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

6鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下,4gCH4含有NAC-H共價鍵

D. 分子總數(shù)為NAClO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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