19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C．電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源

分析 A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合，溶液中銨根離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣；
B．HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
C．海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程；
D．煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．銨鹽遇顯堿性的草木灰生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不應(yīng)跟堿性物質(zhì)混合使用，故A錯(cuò)誤；
B．HF能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)中不是生成鹽和水，所以HF沒有體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C．海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水；利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果；
通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，這幾種方法操作較方便且可行性強(qiáng)，
所以電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法，故C正確；
D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，明確物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)在生活中的應(yīng)用是解本題關(guān)鍵，注意D中屬于化學(xué)變化而不是物理變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2017 年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”．下列做法應(yīng)提倡的是（　�。�
A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C．少開私家車多乘公共交通工具D．對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于元素性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的學(xué)科．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量 NH3或 O2
B．可用從 a 處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集 H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氯水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑，下列有關(guān)該試劑的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯水顯酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
D．常溫時(shí)，氯水中含有的陰離子：Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和酯基．
（2）D→E 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：． 
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請(qǐng)寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S （填化學(xué)式）；
（3）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH=1”時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；
（4）在空氣中加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1014，溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學(xué)方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設(shè)過程I和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號(hào)）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖象如圖1．計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的△H=+330 kJ/mol．

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