Question

10．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B． 3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8N_A個(gè)電子
• C． 50mL18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的F原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8N_A個(gè)電子，故B正確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能完全反應(yīng)，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．