下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深
C
A可以，?加壓，二氧化氮濃度增大，即顏色加深，同時(shí)，由于增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色將變淺；B可以，F(xiàn)eS在溶液中存在如下可逆過(guò)程：?投入Cu2+的廢水中，Cu2+能與S2—反應(yīng)生成更難溶于水的沉淀，從而破壞FeS的溶解平衡；C不能，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率；D可以，Na2CO3溶液存在如下水解平衡：?，加熱，平衡將向右移動(dòng)，溶液堿性加強(qiáng)，即滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低
D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的,則N2的轉(zhuǎn)化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/mol·L—1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成0.5a mol HBr(見(jiàn)表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。
編號(hào)
起始狀態(tài)/ mol
平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
 
0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ；實(shí)驗(yàn)3中n3     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 
                                    
（2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積    
d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            。

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