下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-
B
勒夏特列原理是指：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向上移動(dòng)；
A可以，啤酒中存在平衡?開(kāi)啟瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B錯(cuò)，反應(yīng)存在平衡?加壓，碘蒸氣濃度增大，顏色加深；但平衡不移動(dòng)；C可以，氯水中存在平衡?，加碳酸鈣后，會(huì)與溶液中的氫離子反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的HCLO溶液增大，漂白性增強(qiáng)；D正確，硫化氫溶液中有平衡：?，加堿，中和氫離子，使硫化氫的向電離方向移動(dòng)生成更多的硫離子；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 
B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2
C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化
D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說(shuō)法正確的是
A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
C．提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       , H2的轉(zhuǎn)化率為       。

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