19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

分析 由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2B3，A3+離子比B2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則A是Al元素，B是S元素，以此解答該題．

解答 解：由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2B3，A3+離子比B2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則A是Al元素，B是S元素，
A．根據(jù)以上分析知化合物A2B3是Al2S3，故A錯誤；
B．鋁離子的結構示意圖為，硫離子的結構示意圖為，則A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同，故B正確；
C．A是Al元素，Al元素位于第三周期第IIIA族，故C錯誤；
D．B是S元素，S元素位于第三周期第VIA族，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素位置、結構、性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，結合原子、離子的結構來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當V=0時：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
B．當V=5時：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
C．當V=a時：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
D．當V=10時：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3與pH=11的氨水
C．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 與pH=11的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某有機物分子中有 n 個CH 2，m 個 ，a個CH 3，其余為OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機反應：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結構中-OH有關的可能反應為（　�。�
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應吸收熱量 （a-b）kJ
C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物X的結構簡式為．
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C═CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
則4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成C6H12O6（化學式），該物質在人體內被氧化，為人提供能量，該反應過程可表示為C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
②維生素C也稱抗壞血酸．它能使紫色石蕊溶液變紅，說明維生素C具
有酸性，在人體中能使血液中Fe3+轉變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜或水果．

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