在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%
B
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
            1          0     0
            x          x     x
           1-x         x     x
K3= x·x/(1-x) 2=" 0.01" ,得到x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成　　
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應(yīng)速率的因素，下列各組實驗中化學反應(yīng)速率最大的是
組號反應(yīng)
組號
反應(yīng)
溫度
(℃)
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
體積(mL)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應(yīng)一段時間后，有0.04molSO3生成．此時，該反應(yīng)______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�
A．當溫度和壓強一定時，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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