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一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．A的質量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數目不再發(fā)生變化
D．D的物質的量濃度不再發(fā)生變化
A、若A的質量不再發(fā)生變化，說明生成A和消耗A的速率相等，即正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應方程式兩邊氣體的體積不變，反應過程中氣體的總物質的量始終不變，所以氣體總物質的量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據，故B正確；
C、若C的分子數目不再發(fā)生變化，說明數目生成C和消耗C的反應速率相等，即正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、若D的物質的量濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是（　�。�
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．C的生成速率與B的分解速率相等
B．A、B、C分子數比為1：2：3
C．A、B、C的濃度不再隨時間改變
D．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度保持不變
B．容器內B、C的濃度之比為2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．氣體的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知N2+3H2?2NH3，根據如圖判斷：
A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=______；
2min時C（NH3）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據對應圖象填空：

（1）正反應為______反應
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應為______反應：m+n______p+q．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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