16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，反應(yīng)加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，反應(yīng)加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，
A．加入到自來水中，水中離子濃度很小，加入NaOH后溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．加入到0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．HAc是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，溶液導(dǎo)電性較弱，加入NaOH固體后，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導(dǎo)電能力增大一倍，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題以溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱為載體考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱及物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱都無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe（s）+2NH3（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N（s）+3H2（g）
下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（　�。�
A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3：2
B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17
C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2
D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號(hào)）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行萃取 和分液操作，再用裝置③（填裝置序號(hào)）進(jìn)行蒸餾 操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、HCO3-、CO32-、Br-B．SO32-、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為-2；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為519.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖判斷：
（1）a、b、c點(diǎn)反應(yīng)速率大小a＜b＜c；
（2）達(dá)到平衡時(shí)a、b、c點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c點(diǎn)AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開汽水瓶蓋，冒出大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．平衡體系2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，顏色變深
D．平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小體積，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于鹽的是（　�。�
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高溫煅燒石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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