16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

分析 A．硫化氫在離子反應(yīng)中保留化學式；
B.1：1反應(yīng)生成沉淀，1：4反應(yīng)生成氯化鋁，而二者物質(zhì)的量比為4：7，反應(yīng)生成氫氧化鋁、氯化鋁；
C．少量的NaHSO4完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯誤；
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3的水解離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及水解反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列詞句或諺語，說法不正確的是（　�。�
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
B．“曾青得鐵化為銅”發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“春蠶到死絲方盡”中的“絲”的和“慈母手中線，游子身上衣”中的棉“線”主要成分都是纖維素
D．“鹵水點豆腐，一物降一物”的前半句話與膠體知識有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．屬于芳香族，且苯環(huán)上一氯代物有4種的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH3CH=CH2C．D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：  其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
（1）如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為硫、三氧化硫（填物質(zhì)名稱）寫出c→d的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）如果a是一種常見氣體，則a、d分別為N2、NO2（填物質(zhì)化學式）寫出a→b的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑
B．當生成7molCu2S時，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C．產(chǎn)物中的SO42-離子全部是氧化產(chǎn)物
D．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高嶺土中中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　） 
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．每個去甲腎上腺素分子中含有8種氫原子
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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