Question

4．（1）下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．


（2）元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）．
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：Si＞S（用元素符號表示）．甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關系：元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)．
（5）請寫出20號元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)補全；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，則甲為S元素，原子序數(shù)為16，元素名稱為氯，相對原子質(zhì)量為32，價電子排布為3s²3p⁴；
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙為Si，同周期自左而右原子半徑減�。煌�周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強；
（4）元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，根據(jù)元素周期表的構(gòu)造原理答題；
（5）20號元素的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，據(jù)此判斷在元素周期表中的位置．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)補全，如圖：，
故答案為：；
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，則甲為S元素，原子序數(shù)為16，元素名稱為氯，相對原子質(zhì)量為32，價電子排布為3s²3p⁴，按如圖2氦元素的式樣表示為：，
故答案為：；
（3）元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2，則乙為Si，同周期自左而右原子半徑減小，所以硫原子半徑小于硅原子，同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以硫酸的酸性強于硅酸，
故答案為：Si＞S；H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（4）元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關系為元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，
故答案為：周期性變化；元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；
（5）20號元素的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，所以該元素在元素周期表中的位置為第四周期第IIA族，
故答案為：第四周期第IIA族．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、晶胞計算等，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，掌握元素周期律．