5．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
C．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅D．NaF＞MgF2＞AlF3

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則SiO2熔點最高，其次為CsCl，CBr4和CF4都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則熔點：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故選A．

點評 本題考查晶體的類型與熔沸點的比較，題目難度不大，解答該類題目時要首先判斷晶體的類型，晶體類型相同時，要注意晶體結(jié)構(gòu)是否相似，把握影響晶體熔沸點的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性地加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①② （填寫序號）
①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
③c（H+）和c（OH-）的乘積                   ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A          ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應過程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞
變色范圍（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．（選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）
（2）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為15.40mL．設此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V大于（25-a）mL（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為a mol/L．三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL21.0220.3220.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（可以不化簡）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導致測定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響（填“大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元弱酸，測得0.01mol•L-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N204是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一．N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變    d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深．
（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）；影響Kp的因素溫度．
（3）上述反應中，正反應速率v正=k正．p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解10%時，v正=3.9×106kPa•s-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N204分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對應方程式為．

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