15．采取如圖所示方法操作，進(jìn)行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應(yīng)方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對應(yīng)方程式為．

分析 苯、甲苯、苯酚混合物中加入氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶液，苯和甲苯不反應(yīng)比水輕，通過分液得到上層液體為苯和甲苯，通過蒸餾分離苯和甲苯，下層液體中通入足量二氧化碳?xì)怏w，利用碳酸酸性大于苯酚反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚常溫小溶解度小在水溶液中分層，通過分液得到上層液體為苯酚，下層液體為碳酸氫鈉溶液，
（1）溶液①溶質(zhì)為氫氧化鈉，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水；
（2）操作Ⅰ為分液需要燒杯和分液漏斗，苯和甲苯混溶，利用其沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離；
（3）氣體②為二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉；

解答 解：苯、甲苯、苯酚混合物中加入氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶液，苯和甲苯不反應(yīng)比水輕，通過分液得到上層液體為苯和甲苯，通過蒸餾分離苯和甲苯，下層液體中通入足量二氧化碳?xì)怏w，利用碳酸酸性大于苯酚反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚常溫小溶解度小在水溶液中分層，通過分液得到上層液體為苯酚，下層液體為碳酸氫鈉溶液，
（1）溶液①溶質(zhì)名稱為氫氧化鈉，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：氫氧化鈉，；
（2）操作Ⅰ為分液需要燒杯和分液漏斗，苯和甲苯混溶，利用其沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，
故答案為：分液漏斗；蒸餾；
（3）氣體②為二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：CO2；；

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是苯酚性質(zhì)的應(yīng)用，注意苯酚在水溶液中生成位于水溶液的上層，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
C．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅D．NaF＞MgF2＞AlF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖1：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖2所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現(xiàn)象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2＞Br2，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①lmol CH5+中含11NA個(gè)電子
②1mol-OH中含10NA個(gè)電子
③lmol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子．
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．加入合金的質(zhì)量不可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別的溶液是（　�。�
A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和Na[Al（OH）4]C．稀鹽酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是（　�。�
A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭
B．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯
C．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯
D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

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