15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)，請根據(jù)要求填空：
①Al   ②食鹽水   ③液氧　 ④Cu（OH）2　  ⑤K2CO3⑥NH4Cl�、逪NO3⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH3•H2O
（1）按組成進(jìn)行分類，屬于混合物的有②，屬于酸的有⑦⑨，屬于堿的有④⑩，屬于鹽的有⑤⑥； （請用序號作答）
（2）有同學(xué)把①、③和④歸為同一類，不同于其它物質(zhì)，你認(rèn)為分類依據(jù)是①、③和④都難溶于水，其它物質(zhì)可溶于水；
（3）有同學(xué)認(rèn)為⑧不同于其它物質(zhì)，因為⑧屬于有機(jī)物（填物質(zhì)類別）．

分析 （1）由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陰離子為酸根離子，陽離子為銨根離子或金屬離子的化合物為鹽；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析；
（3）除了碳酸鹽、碳酸氫鹽和二氧化碳、CO等外，含碳元素的化合物為有機(jī)物．

解答 解：（1）由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物，故②為混合物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故⑦⑨為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故④⑩為堿；陰離子為酸根離子，陽離子為銨根離子或金屬離子的化合物為鹽，故⑤⑥為鹽，故答案為：②，⑦⑨，④⑩，⑤⑥；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知，①、③和④都難溶于水，其它物質(zhì)可溶于水，故①、③和④歸為同一類，不同于其它物質(zhì)，故答案為：①、③和④都難溶于水，其它物質(zhì)可溶于水；
（3）除了碳酸鹽、碳酸氫鹽和二氧化碳、CO等外，含碳元素的化合物為有機(jī)物，⑧C2H5OH（酒精）為有機(jī)物，不同于其他物質(zhì)，故答案為：有機(jī)物．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，除了應(yīng)掌酸堿鹽和混合物的概念外，應(yīng)注意物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，則所得的分類結(jié)果不同，應(yīng)加以辨別和理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的硝酸鉀B．氯化鈉溶液C．CuD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)．離子方程式為 4I-+4H++O2═2I2+2H2O現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
（3）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是CD（填字母）．
A．溫度  B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）  D．試劑添加的順序
（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是（稀）硫酸．
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時應(yīng)選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病．工業(yè)上用含硫化砷（As2S3）的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳調(diào)溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此時溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應(yīng)速率最大2～3 min （填序號，下同），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度升高．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸的濃度減�。�
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A..蒸餾水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）AC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA
C．lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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