精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列說法正確的是（　�。�
A．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．元素非金屬越強，其對應含氧酸的酸性就越強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

分析 A、陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵；
B、根據HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵強弱判斷，H-X越弱熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強；
C、元素非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強；
D、原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化．

解答 解：A、陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵，靜電作用包含吸引、排斥等作用，故A錯誤；
B、同主族自上而下非金屬性減弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵減弱，故HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強，故B錯誤；
C、元素非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，故C錯誤；
D、因原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化，元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化的結果，故D正確；
故選D．

點評 考查化學鍵與物質性質關系、元素周期律等，難度中等，注意規(guī)律的理解掌握與特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z．W的原子序數依次增大．在如圖所示物質轉化關系中，b是Y元素的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．常溫時，0.1mol•L-1的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Y＞Z＞X
B．反應①中消耗lmola時轉移電子數與反應②中生成1mol a時轉移電子數相等
C．原子半徑的大小：y＜Z＜W
D．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于金屬鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉具有良好的導電性，密度比水的小
B．鈉在空氣中最后變?yōu)榘咨奶妓徕c
C．Ca（OH）2飽和溶液中加入Na的小顆粒，會析出固體
D．鈉在工業(yè)上用于制造氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
 ①加催化劑對反應速率影響的圖象是C （填序號，下同）
 ②升高溫度對反應速率影響的圖象是A
 ③增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D
 ④增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是B
（2）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
 ①x值等于2； ②A的轉化率為60%； ③B的平衡濃度為0.8 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）（△H＞0）在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．加壓時（體積變�。�，平衡向逆反應方向移動，將使正反應速率增大
B．某時刻改變條件速率時間如圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度
C．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動，再達平衡時顏色變深
D．保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應速率相同
B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應速率相同
C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應，其反應速率相同
D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有下列十種物質，請根據要求填空：
①Al   ②食鹽水   ③液氧　 ④Cu（OH）2　  ⑤K2CO3⑥NH4Cl�、逪NO3⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl   ⑩NH3•H2O
（1）按組成進行分類，屬于混合物的有②，屬于酸的有⑦⑨，屬于堿的有④⑩，屬于鹽的有⑤⑥； （請用序號作答）
（2）有同學把①、③和④歸為同一類，不同于其它物質，你認為分類依據是①、③和④都難溶于水，其它物質可溶于水；
（3）有同學認為⑧不同于其它物質，因為⑧屬于有機物（填物質類別）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻產生的環(huán)境污染．鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$10Na2CrO4+3N2↑+7H2O．
（2）除去浸出液中的雜質最好加入硝酸（填試劑名稱）來調節(jié)pH．除去鋁元素的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3．
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是①不引入新的雜質②得到的NaNO3可以循環(huán)利用．
（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變然，該過積的化學反應方程式為PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4．
（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是NH3•H2O、H2O2（填化學式），分離操作是過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生下如圖所示的一系列變化．

（1）上述反應中，⑤是加成反應（填反應類型），F的結構簡式為．
（2）寫出A→C反應的化學方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$；寫出B→E反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案