【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 （ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 原子半徑呈周期性變化

【答案】A

【解析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結構呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化來解答。

A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，A正確；

B、因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，B錯誤；

C、元素電子層數(shù)逐漸增加不能說明元素性質的周期性變化，C錯誤；

D、因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是

A. 在內電路中，電子由正極流向負極 B. 原電池的正、負極材料不一定都參與反應

C. 原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應 D. 原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

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A.碘的升華B.生石灰溶于水

C.鎂與稀鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應

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【題目】I．現(xiàn)有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質的是____。（本小題均用序號作答）

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。

II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。

（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）寫出B的化學式：_____________。

（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______________________。

（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________，屬于置換反應的是____________。

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【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是：

A．甲烷燃燒 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應

C．鋁片與鹽酸反應 D．氧化鈣與水反應

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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個碳原子被6個環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

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【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B. 該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D. 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化

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