Question

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)熱的大小比較．

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，

④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．

解答：

解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H₁＜△H₂，故①錯(cuò)誤；

②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H₃＞△H₄，故②正確；

③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H₅＞△H₆，故③正確；

④前者為吸熱反應(yīng)，△H₇＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H₈＜0，則△H₇＞△H₈，故④正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．