Question

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e^-=Cu²⁺，正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K₂，合并K₁．B極的電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu．
②斷開K₁，合并K₂．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）Cu、C和硫酸鐵溶液構(gòu)成原電池，銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①斷開K₂，合并K₁，為原電池，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
②斷開K₁，合并K₂，B為陽極，銅為陽極生成銅離子．

解答 解：（1）銅、石墨的活潑性不同且都導(dǎo)電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：能；Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）①斷開K₂，合并K₁，為原電池，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
②斷開K₁，合并K₂，B為陽極，銅為陽極生成銅離子，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．