Question

1．已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式CO；
（2）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，Q的配位數(shù)為4，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是sp、sp³．

Answer 1

分析 T元素原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故T為C元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的，則X為Na；Y的單質(zhì)是空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為N元素；Z的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，M層電子排布式為3s²3p⁵，則Z為Cl．

解答 解：T元素原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故T為C元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的，則X為Na；Y的單質(zhì)是空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為N元素；Z的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，M層電子排布式為3s²3p⁵，則Z為Cl．
（1）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體，與N₂互為等電子體的分子為CO，
故答案為：CO；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Na，
故答案為：N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和，則Q的原子序數(shù)為11+17=28，則Q為Ni．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3d⁸4s²，
故答案為：3d⁸4s²；
②元素Ni與元素C、N、Cl分別形成平面型的[Ni（CN）₄]^2-和四面體的[NiCl₄]^2-，Ni的配位數(shù)為4，其中T與Y形成的CN^-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+$\frac{4+1-3}{2}$=2，為sp雜化，Q與Z形成的[NiCl₄]^2-為四面體結(jié)構(gòu)，則Ni采取sp³雜化，
故答案為：4；sp；sp³．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、等電子體、配合物、雜化方式等，注意根據(jù)空間構(gòu)型判斷雜化方式．