7．下列有關元素砷及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．砷的第一電離能高于磷而電負性低于磷
B．三氯化砷與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型
C．最高氧化物對應水化物的化學式為HAsO3
D．砷的第一電離能小于同周期硒的電離能

分析 A．同一主族元素，元素第一電離能和電負性隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．三氯化砷和三氯化氮分子中每個As或N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；
C．As的最高化合價等于其族序數(shù)為5，其最高價氧化物的水化物與磷酸相似；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素．

解答 解：A．同一主族元素，元素第一電離能和電負性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以As的第一電離能、電負性都小于P，故A錯誤；
B．三氯化砷和三氯化氮分子中每個As或N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；
C．As的最高化合價等于其族序數(shù)為5，其最高價氧化物的水化物與磷酸相似，化學式為H3AsO4，故C錯誤；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以砷的第一電離能大于同周期硒的電離能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一主族元素周期律，為高頻考點，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，明確原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

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5．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　　）
A．400 mLB．200 mLC．150 mLD．80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鼓入空氣時的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大．使放熱反應的反應速率減小
C．等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高
D．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應，石灰石快反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開K2，合并K1．B極的電極反應Cu2++2e-=Cu．
②斷開K1，合并K2．B極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關系是（　�。�
A．M（X）＞M（Y）B．M（X）＜M（Y）C．M（X）=M（Y）D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O31.6 g；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B．強電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離

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