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9．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1
B．醋酸以任意比與H2O互溶
C．10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好與10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反應
D．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

分析 在水溶液里部分電離的電解質為弱電解質，可以根據其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．

解答 解：A、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質，故A正確；
B、電解質的強弱與水溶性無關，故B錯誤；
C、物質的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；
D、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關，與電解質的強弱無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，電解質的強弱是根據電解質的電離程度劃分的，與電解質的溶解性強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由反應：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（　　）
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．0℃101kpa下22.4L氦氣含質子的數目為4NA
B．將CO2通入Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數目為NA
C．標況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個數關系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
D．常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數目為3NA

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