18．由反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強(qiáng)弱的結(jié)論，正確的是（　　）
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)判斷．

解答 解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，即Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞FeCl2，即Cu＞Fe2+；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種有機(jī)物的分子式分別為C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分異構(gòu)體數(shù)目相同且都不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則乙物質(zhì)所屬的類別是（　　）
A．醇B．醚C．醛D．羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1
B．醋酸以任意比與H2O互溶
C．10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好與10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，H2O是還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
C．按照化學(xué)方程式進(jìn)行，氧化劑失電子1 mol
D．Cl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并進(jìn)行灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好將2×10-3molXO4-還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
D．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，下列說法正確的是（　　）
A．NH3分子內(nèi)可以形成氫鍵，故NH3很容易液化
B．a電極的電極反應(yīng)式為：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
C．正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣2.24L時，電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
D．反應(yīng)過程中，K+向b極移動．一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，觀察到溶液變紅色，繼續(xù)向上述紅色溶液中通入氯氣，觀察到溶液褪色，根據(jù)以上現(xiàn)象，學(xué)生經(jīng)討論后得出溶液褪色的結(jié)論有兩種：
結(jié)論1：氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸堿中和使堿濃度減��；
結(jié)論2：生成HClO具有漂白性．
請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論是否正確（寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟）取少量褪色的溶液，繼續(xù)加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現(xiàn)紅色，則為HClO的漂白性．

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