Question

1．下列說法不正確的是（　　）

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
  CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
• C． 在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力降低
• D． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

Answer 1

分析 A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為40 kJ；
B．根據(jù)蓋斯定律及已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
C．氨水稀釋后溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱；
D．Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵能和為20kJ/mol×2mol=40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，則：$\frac{6.0kJ}{40kJ}$×100%=15%，所以冰融化時(shí)最多只能破壞冰中15%的氫鍵，故A正確；
B．Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）；△H=+489.0 kJ•mol^-1…①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1…②
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ•mol^-1…③
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H=-1641.0 kJ•mol^-1…④
根據(jù)蓋斯定律，方程式4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）可由[（③-②）×6]-（①×2）可得，則△H=[-393.5 kJ•mol^-1-（-283.0 kJ•mol^-1）]×6-（489.0 kJ•mol^-1×2）=-1641.0 kJ•mol^-1，故B正確；
C．氨水稀釋后，溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，則溶液的導(dǎo)電性減弱，故C正確；
D．Ka只與溫度有關(guān)，所以加入醋酸鈉后醋酸的電離度減小，但醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析等，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響因素．