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X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）

    A． Y的陰離子Y﹣的還原性強于X的陰離子X﹣

    B． X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

    C． X的單質X2能將Y的陰離子Y﹣氧化成Y2

    D． X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價


考點：  非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答：  解：A．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y﹣的還原性強于X的陰離子X﹣，則非金屬性：X＞Y，故A正確；

B．不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性強弱，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，X的單質X2能將Y的陰離子Y﹣氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：X＞Y，故C正確；

D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明X得電子能力強，非金屬性強，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在Na+濃度為0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子    K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號  實驗內容                                     實驗結果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量    固體質量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液                    無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅱ，混合液過濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

c/mol•L﹣1        ？                              

（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1mol Na2O2與水反應時，轉移電子的數(shù)目為2NA

    B． 標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA

    C． 14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA

    D． 數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：D：   E：   N：   ．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：   ；

（3）按要求寫方程式：

B和R反應生成N的離子方程式：   ；

M→W的離子方程式：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼（N2H4）﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）

    A． 電池工作時，負極附近溶液的堿性增強

    B． 正極的電極反應式是：O2+4H++4e﹣=2H2O

    C． 負極的電極反應式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑

    D． 溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


120℃，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點燃，完全燃燒后恢復至原溫度，容器內的壓強保持不變，則該烴是（）

    A．             CH4 B．             C2H6 C．             C3H6 D．  C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

    A． 該反應是吸熱反應

    B． 斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ能量

    C． 形成2 mol A﹣B鍵需要放出y kJ的能量

    D． 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

    A． 常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA

    B． 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA

    C． 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

    D． 標準狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是　　

（2）以極性鍵相結合，具有平面正三角形結構的非極性分子是　

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是　　

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是　

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是　　

（6）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是　　．

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