在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是  

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是  

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 

(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是  

(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是  


考點:

極性鍵和非極性鍵;極性分子和非極性分子.

分析:

由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵,由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵,

(1)只含有非極性鍵的分子,屬于非極性分子;

(2)(3)(5)以極性鍵結(jié)合,但結(jié)構(gòu)對稱,正負電荷的中心重合,則屬于非極性分子;

(6)以極性鍵相結(jié)合,結(jié)構(gòu)不對稱,則為極性分子,電子對的偏移越大,則極性越大.

解答:

解:(1)以上幾種物質(zhì)中,只有氮氣為單質(zhì),只有非極性鍵,則屬于非極性分子,故答案為:N2;

(2)以極性鍵相結(jié)合的物質(zhì)且具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是三氟化硼,故答案為:BF3;

(3)以極性鍵相結(jié)合的物質(zhì)且具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子只有四氯化碳,故答案為:CCl4

(4)以極性鍵相結(jié)合的物質(zhì)且具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是氨氣,故答案為:NH3;

(5)以極性鍵相結(jié)合的物質(zhì)且具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是硫化氫,故答案為:H2S;

(6)因F的非金屬性最強,則電子對的偏移最大,則HF的極性最大,故答案為:HF.

點評:

本題主要考查極性分子和非極性分子,明確化學(xué)鍵與分子極性的關(guān)系即可解答,難度不大.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是()

    A. Y的陰離子Y的還原性強于X的陰離子X

    B. X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

    C. X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y氧化成Y2

    D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)中,既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是()

    A.                                 H2+Cl22HCl    B. 2H2O22H2O+O2

    C.                                 CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列不能形成配位鍵的組合是( 。

 

A.

Ag+、NH3

B.

BF3、NH3

C.

NH4+、H+

D.

Co3+、CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示為H2SO4.一般而言,該式中m 大的是強酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最強的是( 。

 

A.

HClO3

B.

H2SeO3

C.

H2BO2

D.

HMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是元素周期表中的氯元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( 。

 

A.

氯元素屬于金屬元素

 

B.

氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子

 

C.

氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

 

D.

氯的相對原子質(zhì)量為35.45g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


銫原子鐘300年誤差不超過5秒.銫元素在周期表的信息如圖,下列說法正確的是( 。

 

A.

銫元素屬于非金屬元素

 

B.

銫原子的質(zhì)子數(shù)是55

 

C.

銫元素符號為CS

 

D.

銫原子的相對原子質(zhì)量為132.9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


素有“中國海峽硒都”之稱的詔安是養(yǎng)生圣地.請結(jié)合硒元素的“身份證”信息填空:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


乙酰水楊酸即阿斯匹林(aspirin)是一種解熱止痛、治療感冒藥,實驗室制取原理為:

實驗方法:在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5mL  5.4g  0.053mol),滴入5滴濃硫酸,在70℃反應(yīng)一段時間,按如下流程分離出乙酰水楊酸.

已知:①乙酰水楊酸溶于熱水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸.

②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水.

(1)反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是:   

(2)操作Ⅰ為  

(3)判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)完全的現(xiàn)象是:  

(4)某同學(xué)推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4,設(shè)計了如下方案進行檢驗,實驗證明不含雜質(zhì),請在答題卡上完成表中內(nèi)容.

序號 實驗方案                               實驗現(xiàn)象             結(jié)論

①   將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中,振蕩,將上層液體傾析至B、C中. 得到白色晶體和無色溶液 

②                                          產(chǎn)品中不含Na2SO4

③   向試管C中,加入少量FeCl3溶液(或濃溴水).                  溶液不顯紫色(或無白色沉淀出現(xiàn)).  產(chǎn)品中不含水楊酸

(5)產(chǎn)率計算:稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g,該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達式為×100%,計算結(jié)果為40%(保留兩位有效數(shù)字).(乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180)

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