Question

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標準狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標準狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進行噴泉實驗，結(jié)果水充滿燒瓶．計算燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.045mol．L^-1．
（2）在標準狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml^-1．計算 （結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
①計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl^-）=12.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）氨氣溶于水，氨氣體積等于溶液體積，假設(shè)氨氣為1L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=HCl質(zhì)量+水的質(zhì)量，進而計算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等．

解答 解：（1）氨氣溶于水，氨氣體積等于溶液體積，假設(shè)氨氣為1L，則溶液體積為1L，標況下氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=0.045 mol．L^-1，
故答案為：0.045；
（2）①HCl的物質(zhì)的量為$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，HCl質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，溶液質(zhì)量=1L×1000g/L+547.5g=1547.5g，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{547.5g}{1547.5g}$×100%=35.4%，
故答案為：25.4；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.29×35.4%}{36.5}$mol/L=12.5mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故取出該溶液50mL中c（Cl^-）=12.5mol/L，
故答案為：12.5mol/L．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度，注意理解掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系．