19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石））△H=+1.90/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、醋酸電離時(shí)會(huì)吸熱；
C、物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定；
D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸電離時(shí)會(huì)吸熱，所以1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C、由C（石墨）═C（金剛石））△H=+1.90/mol可知，金剛石的能量高于石墨，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目涉及中和熱、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖1所示：
（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬上述甲醇合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：


時(shí)間
濃度（mol?L-1）
溫度		10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①下列措施中有利于增大上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離          b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                           d．使用高效催化劑
②在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
③在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=25．
④在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓
強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2，CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下二個(gè)反應(yīng)：
二甲醚合成反應(yīng)：
（i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化學(xué)方程式表示）．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響？該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果水充滿燒瓶．計(jì)算燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.045mol．L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml-1．計(jì)算 （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
①計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的軌道表示式為；
（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為三角錐形，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層．該族2--5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ•mol-1       b．+29.7kJ•mol-1
c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
（5）工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)．當(dāng)制得54克M單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol．

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