【題目】利用海水提取溴和鎂的一般過程如下,下列說法正確的是( )
A. 工業(yè)溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B. 工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂
C. 富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D. 若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl2
【答案】C
【解析】分析:A.溴能與氫氧化鈉反應(yīng);
B.根據(jù)鎂是活潑的金屬分析;
C.根據(jù)液溴易揮發(fā)解答;
D.根據(jù)流程圖中氯氣參與的反應(yīng)分析計(jì)算,注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍。
詳解:A.由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng),因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時(shí),Br2也被吸收,A錯(cuò)誤;
B.鎂是活潑的金屬,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂,惰性電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,B錯(cuò)誤;
C.溴易揮發(fā),因此在富集溴元素的過程中,可以使用空氣吹出法,C正確;
D.溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成1molBr2,需要1molCl2,然后1molBr2在吹出塔富集,并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-,然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2,因此整個(gè)過程若提取1molBr2,至少需要2mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8 L,D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個(gè)。
(2)[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價(jià)為_____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對互斥模型是______________。
(3)單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(填“鈦”,或“釩”)的空間利用率較大。
(4)碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(小球?yàn)?/span>V原子)
①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。
②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。
③若合金的密度為dg· cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略)。
(1)A的化學(xué)名稱是________,A→B新生成的官能團(tuán)是________。
(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。
(3)D→E的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2+NaBr,則M的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(6)已知,則T的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是
A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4,會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 電極M是原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置研究氨氣的性質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨制備氨氣的化學(xué)方程式是_______。
(2)下列物質(zhì)能用于干燥氨氣的有_____________(填字母序號)。
a. 固體 b. 固體
c.堿石灰 d.濃
(3)B中觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)C中觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):
下列說法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈
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