Question

19．室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（　�。�

• A． NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-
• C． K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• D． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

Answer 1

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．鎂離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；
B．Mg²⁺、Fe²⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-、I^-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，故B正確；
C．K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．