Question

14．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質量不再減少為止，稱重質量為128g．求原混合物中碳酸鈉的質量百分含量？（保留三位有效數字）

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質量不再減少為止，碳酸氫鈉完全分解，根據反應的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O利用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，然后計算出原混合物中碳酸鈉的質量百分含量．

解答 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設混合物中含有xgNaHCO₃，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84                       62
xg                      190g-128g=62g
則：x=$\frac{84×2×62g}{62}$=168g，
所以m（Na₂CO₃）=190g-m（NaHCO₃）=190g-168g=22g，
原混合物中碳酸鈉的質量百分含量為：$\frac{22g}{190g}$×100%≈11.6%，
答：原混合物中碳酸鈉的質量百分含量為11.6%．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．