堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量按63．5計(jì)）。
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→（ ）（  ）→（ ）（  ）→（ ）（  ）→（ ）（ ）→（ ）（  ）→（l）；
②稱(chēng)取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)____g，化學(xué)式為_(kāi)____________。
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________。

（1）①k   j
g（或h）   f（或i）   d   e
h（或g）   i（或f）   b   c
②1．8   CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可行。根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
C裝置中稀硫酸的作用為                                                            。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                                。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出
應(yīng)在      裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有        的洗氣裝置，其作用               。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫(xiě)各接口的代號(hào))�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測(cè)定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。能夠說(shuō)明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人類(lèi)必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時(shí)加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)_____________。
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫(xiě)）。

A．過(guò)濾B．洗滌C．萃取D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱(chēng)量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：
問(wèn)題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫(xiě)出兩點(diǎn))：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：
(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?   。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過(guò)查閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）

A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO
②固體X的化學(xué)式為        。
③操作II為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
                        
　　　　圖1　　　　　　　　                                 　圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②　。 
(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 
(3)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。 
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:

A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液     G.H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 
驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。 
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號(hào)),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)
驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則固體a是         (填化學(xué)式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑B宜選用     （填序號(hào)）：
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號(hào)）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學(xué)式為         。
（4）1 mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)B：__________________________________________________________；
假設(shè)C：__________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①向R溶液中
加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
 
固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
 
由此得出結(jié)論：假設(shè)________成立（填字母）。
（3）寫(xiě)出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達(dá)新平衡時(shí)，測(cè)得平衡常數(shù)為K2，則K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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