Question

某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)B：__________________________________________________________；
假設(shè)C：__________________________________________________________。
（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向R溶液中 加KSCN溶液		固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液		固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2

 
由此得出結(jié)論：假設(shè)________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為K₁，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達(dá)新平衡時，測得平衡常數(shù)為K₂，則K₁    K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

Answer 1

（9分，每空1分）
（1）該固體物質(zhì)是FeCl₂； 該固體物質(zhì)是FeCl₃和FeCl₂的混合物；（兩空答案可相互交換）
（2）①溶液為血紅色；  ②KMnO₄溶液紫色不褪色；   A；
（3）Fe³⁺⁺3SCN^-Fe(SCN)₃； ＝； 變深 ；  （4）2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu ²⁺

解析試題分析：（1）根據(jù)類比法，結(jié)合假設(shè)A可知，產(chǎn)物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，即假設(shè)B是該固體物質(zhì)是FeCl₂；假設(shè)C是該固體物質(zhì)是FeCl₃和FeCl₂的混合物。
（2）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，因此固體物質(zhì)中有FeCl₃，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應(yīng)變紅；亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此在酸性KMnO₄溶液中加入少量固體R，KMnO₄溶液顏色無明顯變化，說明固體中不含還原性物質(zhì)，即不含F(xiàn)eCl₂，由此得出固體R是由氯化鐵構(gòu)成的，即假設(shè)A正確。
（3）氯化鐵與KSC溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺⁺3SCN^-Fe(SCN)₃；保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此溶液的紅色加深。由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以K₁＝K₂。
（4）鐵離子具有氧化性，能把單質(zhì)銅氧化生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+Cu ²⁺。
考點(diǎn)：考查氯氣與鐵反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究；亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)；鐵離子的性質(zhì)；外界條件對平衡狀態(tài)的影響等