6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

分析 對于ABn型共價化合物中元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，H原子最外層一定不滿足8電子結構，據(jù)此判斷．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A不選；
B．CO2中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構，故B正確；
C．HCl中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結構，故C不選；
D．N2中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，但屬于單質(zhì)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學家是（　�。�
A．法拉第（英國）B．凱庫勒（德國）C．門捷列夫（俄國）D．道爾頓（英國）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．氯水C．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)中具含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

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1．根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+═Zn2++H2↑設計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負 極，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+； 銅電極為正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為6.5g；生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH（寫化學式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S（寫元素符號），請你列舉一個事實加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目小于NA
B．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學與社會、生活密切相關，對下列蔑象或事實的解釋正確的是（　　）
 選項 現(xiàn)象或事實 解釋
 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應
 B 常溫下，在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片，濃硝酸中鋁片先溶解完 反應物濃度越大，反應速率越快
 C 用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)（弱酸）
 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+2H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
（4）圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ/mol．

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