Question

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設(shè)計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺； 銅電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為6.5g；生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L．（標準狀況下）

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設(shè)計的原電池，Zn失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，結(jié)合電子與物質(zhì)的關(guān)系計算．

解答 解：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設(shè)計的原電池，Zn失電子作負極，負極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向 Zn電極；
故答案為：Zn；Cu；Cu；Zn；
（3），負極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時，消耗的Zn為0.1mol，則鋅的質(zhì)量為6.5g，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.24L；
故答案為：6.5g；2.24L．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．