19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌
B．分液操作中，將下層液體放入燒杯中，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中
C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁

分析 A．過(guò)濾不能攪拌，易搗破濾紙；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
C．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水；
D．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度．

解答 解：A．過(guò)濾不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則將下層液體放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；
C．加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水，再稱量，操作合理，故C正確；
D．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、結(jié)晶水含量測(cè)定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10中子的原子的化學(xué)符號(hào)：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．選用容量瓶的規(guī)格是（　　）
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B
A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．“萃取”實(shí)驗(yàn)中，振蕩后，需要打開(kāi)分液漏斗活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實(shí)驗(yàn)中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”實(shí)驗(yàn)中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測(cè)定氣體摩爾體積”實(shí)驗(yàn)中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鍵能：HBr＞HClB．鍵長(zhǎng)：HBr＞HCl
C．沸點(diǎn)：HBr＞HClD．共用電子對(duì)偏向：HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號(hào)XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價(jià)化合物（填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子）；
（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca（ClO）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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