13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)總鍵能/（kJ•mol-1）燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石a395.4
石墨b393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知a＜b
D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

分析 由表中的燃燒熱可知，①C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol、②C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，②-①得C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石是的能量高，以此來解答．

解答 解：由表中的燃燒熱可知，①C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol、②C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，②-①得C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石是的能量高，
A．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，可得如右圖所示的圖象，故A正確；
B．由上述分析可知，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，故B正確；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則b-a＞0，即a＜b，故C正確；
D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱化學(xué)方程式、穩(wěn)定氧化物及蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意CO不是穩(wěn)定氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格
編號0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)）實驗提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑，其合成線路圖所示．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應(yīng)．
（3）實驗室利用1圖裝置制取無水AlCl3．

①A中所盛裝的試劑是高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）．
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為Na2O2
（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度．
從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置如圖2是乙（填編號）．
稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙醇-114780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na2CO3的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成I mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化合物通過化合反應(yīng)生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3

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同步練習(xí)冊答案